Соляная кислота растворяет золото. Как и чем растворить золото и можно ли это сделать в домашних условиях? Необходимые материалы и инструменты

Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter

Золото, серная кислота и гипохлорит натрия. Gold, sulfuric acid and sodium hypochlorite

В первой части статьи показано, что золото растворяется в смеси соляной кислоты и пергидроля (30% перекись водорода) , причем позолота на фарфоре исчезла под действием этой смеси быстрее, чем под действием царской водки . Кроме царской водки или смеси соляной кислоты и перекиси водорода есть много других веществ и смесей, которые растворяют золото .

С точки зрения доступности компонентов заслуживают внимания смеси сильной минеральной кислоты (соляной, серной, азотной и др.) и гипохлорита натрия. Принцип их действия такой же, как и в случае смеси соляной кислоты и перекиси водорода: в результате реакции между компонентами выделяется хлор, который и растворяет золото. Сильная минеральная кислота реагирует с гипохлоритом, вытесняя слабую хлорноватистую кислоту. Хлорноватистая кислота неустойчива, она существует только в растворе. Но даже в водном растворе она постепенно разлагается. При этом выделяется хлороводород (соляная кислота) и кислород в атомарном виде. Хлороводород окисляется хлорноватистой кислотой с образованием хлора.

HClO = HCl + O
HClO + HCl = Cl 2 + H 2 O

Кстати, в техническом растворе гипохлорита хлорид-ионы есть уже изначально - независимо от первой реакции, просто, чтобы хлорноватистая кислота (гипохлорит) окислила хлорид (соляную кислоту) нужна кислая среда - для этого и добавляют сильную минеральную кислоту.

В качестве кислоты я выбрал разбавленную серную кислоту (для разнообразия: поскольку в первой части статьи использовалась соляная кислота; плюс раствор серной кислоты более доступен: он используется в качестве электролита для свинцовых аккумуляторов). Источником гипохлорита натрия служило моющее и чистящее средство "Белизна".

В стаканчик поместил осколок фарфоровой чашки с позолотой, добавил 23 мл воды, затем - 2.5 мл концентрированной серной кислоты, перемешал. После этого добавил 1.5 мл "Белизны" (гипохлорит натрия). Позже - еще 0.5 мл "Белизны".

"Белизну" добавлял "культурно": медленно, по каплям, стараясь, чтобы каждая капля попала в то место стакана, где находится позолота. В результате хлор выделялся именно в том месте, где находилось золото, а не по всему объему стакана. Это было нужно, чтобы не превращать кухню (где проводился эксперимент) в газовую камеру.

Попадание капель гипохлорита в серную кислоту вызывало выделение газа, появился запах хлора (но умеренный, поскольку я добавлял гипохлорит медленно и в умеренных количествах). Слой позолоты довольно быстро стал растворяться, оставляя после себя белый фарфор. Новые капли гипохлорита добавлял в те места, где оставалась не растворившаяся позолота. В результате позолота в течение нескольких минут растворилась.

Таким способом можно растворить золото, не имея в своем распоряжении соляной и азотной кислоты или перекиси водорода.

Часто возникает необходимость очистить золото от других металлов, содержащихся в сплаве или в ломе. При получении золота путем цианирования, растворения руды в растворе цианистого калия, в конечном продукте золото также часто оказывается в смеси с серебром и медью.

При необходимости сделать из низкопробного золота высокопробное возникает та же задача — очистить драгметалл от сопутствующих примесей. Классический способ, позволяющий достаточно просто провести очистку, растворение золота в царской водке.

Растворение золота

Самостоятельно приготовленная смесь

Царская водка, или Aqua Regia, это смесь концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1:3 по объему и примерно 1:2 по массе. Если точнее, 65-68% по массе азотной кислоты (HNO3) и 32-35% соляной кислоты (HCl). Столь странное название этой смеси было дано алхимиками: только эта «водка» обладала способностью растворять «царя металлов» — золото (само слово «водка» в русском научном языке обозначало химическую «воду» — жидкий реактив; за крепким алкогольным напитком этот термин закрепился уже намного позже).

В результате реакции металлического золота с царской водкой образуется комплексное соединение — золотохлористоводородная кислота, или тетрахлораурат водорода. При этом происходит следующая реакция:

Au + HNO3 + 4 HCl = HAuCl4 + NO + 2 H2O.

Исходя из данного химического уравнения и плотности царской водки получается, что для растворения 1 грамма золота нужно минимум 5 мл реактива. При этом на самом деле растворяется золото только в соляной кислоте. Ни азот, ни кислород в состав золотохлористоводородной кислоты не входят. Азотная кислота выступает только как окислитель, катализирующий вступление золота в реакцию. В связи с этим процесс растворения лучше производить следующим образом.

Прежде всего, если мы имеем дело с содержащим золото ломом, нужно с помощью магнита удалить ферромагнитные частицы. После этого максимально очистить золото от примесей с помощью других кислот, прежде всего чистой азотной. Лишь затем можно начинать процесс растворения золота.

Сначала нужно отмерить по 3.75 мл соляной кислоты на каждый грамм золотосодержащего металла и залить его только ей одной. Если при этом начинается более-менее заметная реакция, значит, какие-то примеси уже начали растворяться. Нужно дождаться окончания процесса, слить раствор и залить металл новой порцией соляной кислоты. Теперь нужно начать подогревать емкость с реактивом, понемногу добавляя азотную кислоту из расчета 1.25 мл на 1 грамм металла.

Главное — не переборщить с азотной кислотой, так как при осаждении золота из раствора именно от нее нужно будет наиболее последовательно избавляться. Как только весь металл растворится, следует сразу же перестать добавлять ее в раствор. Притом не обязательно растворится все исходное вещество: серебро, в отличие от золота, в царской водке пассивируется за счет образования плотной хлоридной пленки на поверхности. После того как растворение закончилось, следует продержать раствор нагретым около получаса.

Фильтрование раствора

Теперь настало время отфильтровать раствор. Пока фильтр можно использовать достаточно грубый, а более тонкая очистка произойдет позже.

Полученный в результате осадок

Следует понимать, что сама по себе царская водка — вещество достаточно неустойчивое: соляная и азотная кислоты вступают в реакцию между собой. Изначально прозрачная, она вскоре окрашивается в оранжево-буроватый оттенок оксидов азота, а потом и вовсе теряет окислительные свойства. При этом происходят следующие реакции:

HNO3 + 3 HCl = 2Cl + NOCl + 2H2O

Кроме того, обе кислоты просто испаряются. В связи с этим, целесообразно на этой стадии выдержать раствор около суток, так как это облегчит дальнейший процесс выпаривания азотной кислоты.

При выпаривании следует добавить к раствору небольшое количество серной кислоты, не более 50 мл на литр. Это поможет осадить остаточные количества свинца и хлорида серебра (который, хоть и малорастворим, в небольших количествах в растворе может присутствовать). Кроме того, и процесс выпаривания пойдет быстрее.

Нагревание производится медленно и осторожно. Раствор упаривается до консистенции сиропа (не более!). До кипения доводить нельзя, так как в этом случае нельзя исключать выпадения золота в виде металлического осадка уже на этой стадии.

После добавляем к раствору соляную кислоту до исходного объема и снова упариваем до сиропообразного состояния. Процесс повторяется трижды. Следом за этим жидкость разбавляется в 2 раза холодной водой и оставляется в холоде на сутки. При этом остатки хлорида серебра должны выпасть в осадок: он растворяется только в концентрированной соляной кислоте, и тем лучше, чем выше температура. Соответственно, при падении концентрации и температуры AgCl осаждается. Вот теперь проводится фильтрование «по полной программе»: никакой мути в растворе остаться не должно.

Когда-то давно, в школьные и институтские годы, „Химия и жизнь“ нашим была любимым семейным журналом. Помню, в 60-е годы я прочёл в журнале статью о золоте, в которой, в частности, приводился факт, что золото, царской помимо водки, растворяется ещё и в селеновой кислоте. Через дней несколько я отвечал у доски и на вопрос: „В чём ещё растворяется золото?“, ответил: „В селеновой кислоте“. Класс взвыл от восхищения, а „химичка“, улыбнувшись, мне помогла написать на доске соответствующую реакцию. Прошло много лет. Теперь Ваш журнал я выписываю уже для своего сына. И вот однажды на уроке сын мой заявил, золото что растворяется в селеновой кислоте. Однако учительница юная этот опровергла факт (видимо, в институте этого не проходила и старых журналов не читала) . Юный остался отрок посрамленным. Так что, уважаемый журнал, восстановить поможем авторитет отрока, а заодно и повысить популярность „Химии и жизни“?

С уважением, Коневы Д.А. и С.Д.

Читателям отвечает журнала консультант редакции И.А. Леенсон.

Прежде молодая всего учительница может и не знать тонкости и подробности редких реакций. Но, услышав высказывание подобное учащегося, ей, вероятно, следовало сказать, что в таких нужно случаях обратиться к справочной литературе (как обычно и поступают все химики, и не только химики) и она постарается к следующему найти уроку ответ на вопрос. В данном случае и искать далеко не надо. Утверждение о том, золото что может растворяться в селеновой кислоте, найти можно почти во всех учебниках по неорганической химии для вузов. Что же образуется в ходе этой реакции? И в чём ещё растворяется золото? Нас именно интересует растворение, а не образование твёрдого соединения в реакции металла, например, с газообразным веществом.

Начнём с пятитомной „Химической энциклопедии“, статью каждую в которой специалисты писали в данном вопросе. Во втором томе, в статье „Золото“, читаем: „Золото устойчиво на воздухе и в воде; с О 2 , H 2 , N 2 , P, Sb и C непосредственно не взаимодействует… не растворяется в растворах щелочей и кислотах, растворяется в горячей концентрированной Н 2 SeО 4 , смесях кислот — H 2 SO 4 , с HNO 3 , H 2 SO 4 с HMnO 4 , а также в царской водке (HCl + HNO 3) : Au + HNO 3 + 4HCl -> Н + NO + 2H 2 0 ; осторожного после выпаривания выделяются жёлтые комплексной кристаллы золотохлористоводородной кислоты HAuCl 4 · 3H 2 0 . В водных цианидов растворах (Na, Ca, К) доступе при О 2 или других золото окислителей растворяется с образованием дицианоаурат-иона (цианирование) : 2Au + + 4CN - + Н 2 О + 0,5O 2 -> 2 - + 20Н - , лежит что в основе промышленного важного способа золота извлечения из руд“.

В книгах других можно дальнейшие найти подробности и уравнения соответствующих реакций. Так, в „Неорганической химии“ Р. Рипана и И. Четяну (том 2) читаем: „Металлическое при золото обычной легко температуре растворяется в жидком броме, в бромной воде или в эфирных брома растворах с образованием трибромида золота… Галогеноводороды (HF , HCl, HBr, HI) взаимодействуют с золотом в присутствии окислителей, таких, как нитраты, гипохлориты, хлораты, перманганаты, перекиси“. Здесь остановиться следует и сделать по крайней два мере примечания. Во-первых, неясно, имеются ли в виду галогеноводороды газообразные или их водные растворы. Во-вторых, в любом случае непонятно, могут как гипохлориты существовать в кислой среде, а главное — могут как сосуществовать сильные окислители, например те же гипохлориты и HI — мгновенно они прореагируют.

Читаем учебник дальше: „В присутствии окислителей (нитратов, перманганатов, хромовой кислоты, иодатов, периодатов, двуокиси марганца, двуокиси свинца) подвергается золото действию серной концентрированной кислоты температуре при выше ЗОО°С или ортофосфорной при кислоты температуре выше 250°С. Золото растворяется в смеси конц. H 2 SO 4 с гидросульфатами или сульфатами щелочных металлов, в 98%-ном растворе H 2 SeO 4 температурах при выше 130°С, в очень кипящей чистой HNO 3 , в расплавах, состоящих из оснований и нитратов щелочных металлов, в перекиси натрия Na 2 O 2 (или бария ВаО 2) при нагревании, в растворах щелочных цианидов металлов в присутствии кислорода (или других окислителей) “.

2Au + 3H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 4 = Au 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O ,
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (Se0 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O ,
Au + 4HNO 3 = Au(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O ,
2Au + 2NaOH + 3NaNO 3 = 2Na + 2Na 2 O ,
2Au + 3BaO 2 = Ba 2 + ЗВаО,
2Au + 4KCN + 1/2O 2 + H 2 0 = 2K + 2KOH.

Сообщается также, при что анодном золота растворении в растворе КОН аурат образуются калия K и анодный осадок Au 2 O 3 .

Для полноты картины приведём цитат несколько из классического учебника Г. Реми „Курс неорганической химии“: „…Золото соединяется с фтором при только температуре в интервале 300–400° (при более температуре высокой фторид вновь разлагается) . Напротив, раствором водным хлора быстро золото растворяется уже при обычной температуре. Склонность соединяться золота с хлором или заряжаться помощи при хлора Au + 3/2Cl 2 = AuCl 3 или Au + 3/2Cl 2 = Au 3+ + 3Cl - в этом возрастает случае благодаря тому, проиходит что образование комплексных ионов, а именно тетрахлороаурат-ионов AuCl 3 + + Cl - = - , или, нет если избытка ионов хлора, в результате образования оксотрихлороаурат-ионов Au + 3/2Cl 2 + Н 2 О = 2- + 2Н + … Ещё более, ионами чем Cl - , золота растворение облегчается ионами CN - . В этих тенденция условиях золота к растворению настолько возрастает, что в присутствии ионов CN - может золото окисляться кислородом даже воздуха… Этот лежит процесс в основе золота получения цианидным выщелачиванием… В концентрированной кислоте серной золото растворяется в присутствии йодной кислоты, азотной кислоты, марганца двуокиси и т.д. В этих получаются случаях жёлтые растворы, из которых разбавлении при водой гидроокись выпадает золота (III) . Селеновая кислота, действует которая как сильный очень окислитель, непосредственно может растворять золото“.

Как видим, общепринятому вопреки мнению, далеко золото не так уж „благородно“. Оно реагирует со многими химическими веществами. Правда, в быту с этим можно явлением не считаться. Ведь трудно представить, чтобы кто-то палец опустил с золотым кольцом в горячий раствор концентрированный селеновой кислоты. А вот цианидных работникам и других необходимо производств помнить о возможности золотых корродирования изделий.

Статьи близкой тематики:

Растворители золота - это вещества, которые способны воздействовать на драгметалл и трансформировать элемент на некоторое время. У многих может возникнуть вопрос, зачем растворять золото? Этот процесс предназначен в первую очередь для очистки драгметалла от примесей и эффективной переработки отходов.

Растворение золота в царской водке

Процесс растворения

Растворяя золото, можно с помощью последующих процессов добиться высшей пробы, то есть увеличить количество драгметалла металла в сплаве. Процесс происходит в три этапа:

1. Растворение золота с примесями.
2. Выпаривание.
3. Осаждение драгметалла.

Именно для первой стадии нужны растворители. Но не каждое сильнодействующее вещество подойдет для таких целей. Золото - благородный металл, что означает инертность вещества по отношению ко многим реактивам. Но в то же время существуют кислоты или смеси, которые способны растворить золото.

Растворение - сложный процесс, но можно выполнить его и в домашних условиях. Например, перед очисткой лома или извлечением драгметалла из радиодеталей. Но перед тем как добавлять реактивы в изделия, стоит очистить лом от примесей. Например, с помощью магнита избавится от ферромагнетиков. Затем лом можно опустить в азотистую кислоту, чтоб избавиться сразу от части металлов.

Реактивы (вещества) для первого этапа очистки

Среди реактивов, которыми можно растворить золото, самым известным и применяемым является царская водка, или Aqua Regia. Вещество очень популярное, его изучают даже на уроках химии в школе. Как растворить золото в царской водке - вопрос, который волнует домашних экспериментаторов. По составу царская водка - это смесь концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1:3 по объему и 1:2 по массе. Около 65-67% приходится на азотную кислоту по массе и 33-36% - соляной кислоты.

Царским прозвали реактив, поскольку он мог растворить «царя металлов», ну а водка изначально была жидким веществом. Намного позже значение этого слова стало ассоциироваться с алкогольным напитком. С точки зрения химии, в результате реакции получается вещество - золотохлористоводородная кислота, или тетрахлораурат водовода.

Формула процесса выглядит так: Au + HNO3 + 4 HCl = HAuCl4 + NO + 2 H2O. Поэтому, ориентируясь на уравнение, для растворения 1 грамма золота необходимо 5 миллилитров царской водки. В реакции именно соляная кислота является растворителем, а азотная выступает в роли катализатора, то есть ускоряет процесс и компенсирует реакцию.

Поэтому в процессе растворения лучше всего брать 3,75 миллилитра соляной кислоты на грамм лома золота. После того как начнет происходить видимая реакция, выдержите металл в растворе до 5 минут и слейте кислоту, после чего залейте новой порцией вещества. Далее поставьте емкость с ломом и кислотой на плиту и нагревайте смесь, вливая в нее азотную кислоту в пропорции 1,25 миллилитр на 1 грамм металла.

Все реактивы должны быть просчитаны, особенно азотная кислота. Именно от этого вещества придется избавляться в процессе фильтрации и осаждения. После растворения металла не стоит добавлять азотную кислоту в раствор. После завершения процесса растворения необходимо продержать получившуюся смесь нагретой около 30 минут.

Следующим этапом будет фильтрация золота, которая происходит уже с помощью других веществ. Фильтрация - процесс, проходящий в два этапа. Перед фильтрацией после растворения нужно выдержать раствор около суток, поскольку за это время кислоты в составе царской водки испаряются. Само по себе вещество нестойкое, что облегчает последующую очистку драгметалла.

Осаждение золота

Из всех существующих веществ не только водка справляется с процессами растворения благородного металла. На золото действуют:

• Озон. В результате чего образуется оксид Аu2О3 коричневого цвета. В обычных условиях реакция невозможна, нужно большое количество концентрированного озона.
• Газообразный фтор, бром, йод, хлор также растворяют золото в нагретом состоянии. В результате процесса образуются фторид АuF3, красный хлорид АиС13, коричневый бромид АuВr3 и темно-зеленый йодид АuI3. Поэтому если у вас есть позолоченное украшение, лучше избегать контактов с йодной настойкой. Драгметалл способен растворяться в жидком броме, а с хлорной водой он реагирует при комнатной температуре, образовывая НАuСl4.
• А еще растворяется золото в концентрированной горячей селеновой кислоте. В процессе реакции кислота восстанавливается до селенистой. Химики записывают методику так: 2Аu + 6Н2SеO4 = Аu2(SеO4)3 + 3Н2Sе03 + 3Н20.
• Чтоб растворить драгметалл, нужно к горячей серной кислоте добавить окислитель. В роли окислителя используют нитрат, перманганат, хромовую кислоту, диоксид марганца.
• Можно провести процесс и с помощью цианидов щелочных и щелочноземельных металлов. Реакция происходит даже при нормальной температуре с доступом кислорода. Но в результате соединения золота с цианидом получаются очень прочными, поэтому в промышленных целях способ используют для очистки добытого золота от руд. 4Аu + 8КСN + 2Н2O + O2=4К[Аu(СN)2] + 4КОН - вот так выглядит реакция. Она была открыта и исследована русским ученым-инженером Багратионом. Процесс назвали цианированием.
• Существует и анодное растворение золота в щелочи КОН, при котором драгметалл образует аурат калия и анодный осадок.

Благородность золота, с точки зрения современной химии, все же не так совершенна, как хотелось бы. Конечно, в домашних условиях эти реакции проводить опасно, но в лабораториях и на заводах есть возможность за ними наблюдать. Эти реакции и позволяют экономнее относиться к сырью в виде золота, а также делать драгметалл более чистым. Перед проведением реакций убедитесь, что все реактивы подготовлены правильно и соблюдены меры предосторожности.

А чтоб уберечь свое изделие из золота от негативных реакций, лучше не контактируйте с йодной настойкой. Особенно от воздействия веществ следует беречь украшения с меньшим составом драгметалла, поскольку лигатура быстрее реагирует на химические реактивы.

Растворители золота встречаются нечасто, причина в том, что металл неспроста относят к благородным, он инертен и не вступает в реакции с химическими реагентами. По этой причине жидкостей и элементов, с которыми золото взаимодействует, не так много. Современные химики используют опыт поколений и по старинке растворяют металл в царской водке, которая впервые была описана алхимиком в XIV веке.

Что такое царская водка?

Растворение золота - процесс сложный и трудоемкий, по этой причине алхимики на протяжении нескольких веков пытались найти универсальный растворитель. Он был необходим им не только для опознания металла, но и для превращения железа в золото.

Растворение золота в царской водке

Первые описания царской водки появились еще задолго до того, как была открыта соляная кислота. Путем проб и ошибок Псевдо-Гебером была получена смесь, которая, по его мнению, могла растворить любой металл, в том числе и золото. Случилось это в Европе. Реакция проходила с использованием следующих компонентов:

• селитры;
• медного купороса;
• нашатыря;
• кварца.

Процесс получения растворителя проходил методом сухой перегонки. Алхимик рекомендовал готовить смесь в посуде из стекла, которая была плотно запаяна.

Вторичной водкой смесь азотной и соляной кислоты называл ученый Альберт Великий. Первичной водкой он считал азотную кислоту.

Бонавентура, третий исследователь, описал смесь кислот как растворитель, он изложил на бумаге свои опыты, а раствор, который смог получить, назвал «крепкой водкой».

Ученные из Царской России также питали интерес к химии, одним из первых, кто описал в своих работах смесь соляной и азотной кислот, стал Михаил Ломоносов. Примечателен и тот факт, что изначально слово «водка» не имело никакой связи с крепкими спиртными напитками. Она происходила от слова вода, только в форме уменьшительно-ласкательной. В воде золото не растворяется - это известно всем, но вот смесь кислот обладает прозрачностью, которая свойственна воде, по этой причине ее и назвали водкой.

Когда золото начинает растворяться или раствор взаимодействует с воздухом, то реакция проходит с выделением газа. Ранее считалось, что это пары драгоценного металла, которые испаряются во время реакции, но с годами стало известно, что газ, который выделяется в период растворения золота, - это хлор.

Свойства царской водки:

• растворяет золото и металлы платиновой группы при условии, что в реакции участвует кислород;
• используется в процессе аффинажа драгметаллов;
• смесь кислот прозрачная, но с течением времени раствор постепенно приобретает оранжевый оттенок и теряет свойства.

Золото растворяется в растворе при комнатной температуре, но если есть необходимость ускорить реакцию, то смесь кислот нагревают.

Можно отметить и еще несколько свойств царской водки:

1. Не растворяет серебро (металл образует пленку).
2. Не растворяет тефлон.
3. Цирконий, хром, титан и другие элементы отличаются чувствительностью к раствору.

Описывая свойства царской водки, можно вспомнить один интересный факт, когда немецким ученым удалось сохранить свои награды.

Получение Нобелевской премии в Германии в период правления Адольфа Гитлера было запрещено. По причине того, что как-то раз награду получил немецкий химик и противник национал-социалистической партии Карл фон Осецкий.

Два физика из Германии, опасаясь конфискации, передали свои награды химику Дьёрдью де Хевеши. Он спрятал медали, но когда немцы оккупировали Копенгаген, химик испугался того, что награды будут изъяты. Он растворил медали в царской водке и поставил банку на полку. Обыскивая помещение, немецкие военные не обратили внимания на раствор.

После окончания войны химик восстановил золото и отправил его вместе с письмом Шведской королевской академии, произошло это спустя три года. Нобелевский фонд изготовил из золота новые медали и вернул их владельцам.

Какие растворители существуют еще?

Как растворить золото, не используя соляную и азотную кислоты? Для этого понадобится еще одна кислота, синильная. Такой метод растворения осуществим путем цианирования руд. В основном применяется в промышленности, потому что считается технологически сложным процессом, который нельзя осуществить в домашних условиях.

Каким образом проходит процесс:

• подготавливается площадка, которая не пропускает воду;
• на площадку помещается руда, в состав которой входит благородный металл;
• руду орошают растворами цианидов;
• цианиды просачиваются через породу и растворяют золото;
• металл в растворенном виде оседает в колоннах.

Долгое время цианирование проходило немного иначе, сегодня процесс технически доработан и носит иное название - крупное выщелачивание.

Используется для извлечения золота из пород руды на крупных предприятиях. Но процедура имеет несколько минусов из-за того, что получить золото таким образом можно не из всех руд. Необходимо учитывать свойства металла.

Если речь идет о сульфидных рудах, то для того, чтобы извлечь из них благородный металл, придется использовать сложные технологии. Необходимо подвергать породу специальным системам очистки, которые называют аффинажем и используют на заводах.

Растворяется золото и при контакте со ртутью, но это не совсем то, что необходимо. Амальгама - это сплав ртути и золота. Этот способ интересен тем, что для того чтобы получить благородный металл, породу смешивали со ртутью и дополнительно измельчали ее в мельницах. Ртуть образовывала сплав с золотом. Сплав разрушали при помощи промывки, после чего ртуть извлекали и использовали повторно, поскольку свойств своих она не теряла.

Примечательно, что этот метод известен человечеству еще с I века нашей эры, но масштабно его стали применять лишь в XVI веке, произошло это в Испании, территория которой на тот момент являлась колонией американцев. Причиной всему было крупное месторождение ртути. Позднее технологию усовершенствовали. Стали использовать шлюзы с пластинами из меди, на которые ртуть была нанесена тонким слоем.